حاسبة الأس الهيدروجيني (pH)

حوّل بين تركيز أيونات الهيدروجين وقيمتي pH وpOH، واحسب بدقة درجة الحموضة للمحاليل الحمضية والقاعدية وكذلك [H⁺] و[OH⁻] مع حاسبة الأس الهيدروجيني المجانية عبر الإنترنت للكيمياء.

طريقة الاستخدام

  1. أدخل البيانات

    أدخل القيم المطلوبة في حقول الإدخال.

  2. اضبط الإعدادات

    اختر الخيارات والإعدادات المناسبة.

  3. اعرض النتائج

    انقر احسب للحصول على النتائج فوراً.

ما هو الأس الهيدروجيني (pH)؟

الأس الهيدروجيني (pH) هو اللوغاريتم العشري السالب لتركيز أيونات الهيدروجين ([H⁺]) في محلول مائي، وهو مقياس يعبّر برقم واحد عن مدى حموضة أو قاعدية المحلول. يأتي المصطلح من 'قوة الهيدروجين' وتتراوح قيمته عادةً بين 0 و14.

لأنه مقياس لوغاريتمي، فإن انخفاض pH بمقدار 1 يعني زيادة [H⁺] بمقدار عشرة أضعاف بالضبط. أي أن محلولاً بـ pH 4 يحتوي على أيونات هيدروجين أكثر بعشر مرات من محلول pH 5، وأكثر بمئة مرة من محلول pH 6.

أين يُستخدم؟

  • معايرات الحمض والقاعدة وتحليل الاتزان في التجارب الكيميائية
  • فحص جودة المياه، وإدارة حموضة التربة، وصيانة المسابح وأحواض الأسماك
  • فهم اتزان الأس الهيدروجيني الحيوي مثل الدم وحمض المعدة

تكفي هذه الحاسبة بإدخال قيمة واحدة فقط من أربع قيم — pH أو pOH أو [H⁺] أو [OH⁻] — لتحوّل البقية جميعاً، بل وتحدد ما إذا كان المحلول حمضياً أو متعادلاً أو قاعدياً.

صيغة الحساب

الصيغتان الأساسيتان كالتالي.

pH = -log₁₀[H⁺]
pH + pOH = 14 (عند 25°C)

هنا [H⁺] هو تركيز أيونات الهيدروجين (مول/لتر)، و[OH⁻] هو تركيز أيونات الهيدروكسيد، ويُحسب عكسياً بـ [H⁺] = 10^(-pH).

مثال: [H⁺] = 1×10⁻³ مول/لتر

  • pH = -log₁₀(1×10⁻³) = 3
  • pOH = 14 - 3 = 11
  • [OH⁻] = 10^(-11) = 1×10⁻¹¹ مول/لتر

بما أن قيمة pH أقل من 7، يُصنّف هذا المحلول على أنه حمضي.

الأسئلة الشائعة

ما هو الأس الهيدروجيني (pH)؟
pH مقياس يعبّر عن تركيز أيونات الهيدروجين ([H⁺]) في محلول مائي، ويُعرّف بـ pH = -log₁₀[H⁺]. يتراوح بين 0 و14: أقل من 7 حمضي، و7 متعادل، وأكثر من 7 قاعدي.
كيف أعرف إن كان المحلول حمضياً أم قاعدياً؟
قيمة pH أقل من 7 حمضية، و7 بالضبط متعادلة، وأكثر من 7 قاعدية (قلوية). كلما انخفض pH زادت قوة الحموضة، وكلما ارتفع زادت قوة القاعدية.
ما العلاقة بين pH و pOH؟
عند 25°C، pH + pOH = 14. إذا عرفت pH يمكنك حساب pOH = 14 - pH، والعكس صحيح. هذا المجموع يساوي 14 لأن حاصل الضرب الأيوني للماء Kw = [H⁺][OH⁻] = 1×10⁻¹⁴.
كم تختلف الحموضة عند فرق قدره وحدة pH واحدة؟
بما أن pH مقياس لوغاريتمي، فإن كل انخفاض بمقدار وحدة واحدة يزيد تركيز أيونات الهيدروجين عشرة أضعاف. لذا فإن محلول pH 3 يحتوي على أيونات هيدروجين أكثر بمئة مرة من محلول pH 5، أي أنه أكثر حموضة بمئة مرة.
كيف يختلف حساب pH بين الأحماض القوية والضعيفة؟
الأحماض القوية (مثل HCl) تتأين كلياً في الماء، فيكون [H⁺] مساوياً مباشرةً لتركيز الحمض. أما الأحماض الضعيفة (مثل حمض الخليك) فتتأين جزئياً وتتطلب حساب اتزان باستخدام ثابت تأين الحمض (Ka)، وعند التركيز نفسه يكون pH الحمض الضعيف أعلى من القوي.
ما قيم pH للمواد اليومية؟
حمض المعدة نحو pH 1–2، وعصير الليمون نحو pH 2، والخل نحو pH 3، والماء النقي pH 7، ومحلول صودا الخبز نحو pH 8.3، ومادة التبييض نحو pH 12.5.
هل يمكن أن يكون pH أقل من 0 أو أكثر من 14؟
نعم. النطاق 0–14 ليس سوى مقياس عملي للمحاليل المخففة المعتادة؛ فالأحماض القوية شديدة التركيز قد يكون pH لها سالباً، والقواعد القوية المركّزة قد تتجاوز 14. والصيغة pH = -log₁₀[H⁺] نفسها ليس لها حد أعلى أو أدنى.
هل تؤثر درجة الحرارة على pH؟
نعم. pH + pOH = 14 صحيحة عند 25°C؛ ومع ارتفاع درجة الحرارة يزداد حاصل الضرب الأيوني للماء Kw وينخفض pH المتعادل دون 7. مثلاً، الماء النقي عند 50°C يكون pH المتعادل له نحو 6.6.
الثوابت الفيزيائية 2026

آلات حاسبة ذات صلة

حاسبة قانون أومV=IR, P=IVحاسبة الكتلة الموليةΣ(원소별 원자량 × 개수)حاسبة التخفيفC1×V1 = C2×V2حاسبة الديسيبلdB = 10×log₁₀(P1/P2) or 20×log₁₀(V1/V2)