pH Hesaplayıcı

Hidrojen iyonu derişimi, pH ve pOH değerleri arasında dönüşüm yapın. Asit ve baz çözeltilerinin pH değerini ve [H⁺], [OH⁻] derişimlerini ücretsiz olarak hesaplayın.

Nasıl Kullanılır

  1. Değerleri girin

    Gerekli alanları doldurun.

  2. Hesapla butonuna tıklayın

    Hesapla butonuna basarak sonuçları alın.

  3. Sonuçları inceleyin

    Sonuçları görüntüleyin ve gerekirse paylaşın.

pH nedir?

pH, bir sulu çözeltideki hidrojen iyonu derişiminin ([H⁺]) negatif onluk logaritmasıdır; bir çözeltinin ne kadar asidik veya bazik olduğunu tek bir sayıyla ifade eden bir ölçektir. Terim 'hidrojenin gücü' (power of Hydrogen) ifadesinden gelir ve değer genellikle 0 ile 14 arasındadır.

Logaritmik bir ölçek olduğu için pH 1 azaldığında [H⁺] tam olarak 10 kat artar. Yani pH 4 olan bir çözelti, pH 5 olan çözeltiden 10 kat, pH 6 olandan ise 100 kat daha fazla hidrojen iyonu içerir.

Nerede kullanılır?

  • Kimya deneylerinde asit-baz titrasyonu ve denge analizi
  • Su kalitesi testi, toprak asitliği yönetimi, havuz ve akvaryum bakımı
  • Kan ve mide asidi gibi biyolojik pH dengesini anlama

Bu hesaplayıcı, pH, pOH, [H⁺], [OH⁻] dört değerden yalnızca birini girdiğinizde geri kalanların tümünü dönüştürür ve çözeltinin asidik, nötr veya bazik olduğunu da belirler.

Hesaplama Formülü

Temel formüller şu ikisidir.

pH = -log₁₀[H⁺]
pH + pOH = 14 (25°C'de)

Burada [H⁺] hidrojen iyonu derişimi (mol/L), [OH⁻] ise hidroksit iyonu derişimidir ve ters hesaplama [H⁺] = 10^(-pH) ile yapılır.

Örnek: [H⁺] = 1×10⁻³ mol/L

  • pH = -log₁₀(1×10⁻³) = 3
  • pOH = 14 - 3 = 11
  • [OH⁻] = 10^(-11) = 1×10⁻¹¹ mol/L

pH 7'den küçük olduğundan bu çözelti asidik olarak sınıflandırılır.

Sıkça Sorulan Sorular

pH nedir?
pH, sulu bir çözeltinin hidrojen iyonu derişimini ([H⁺]) ifade eden bir ölçektir ve pH = -log₁₀[H⁺] olarak tanımlanır. 0 ile 14 arasında değer alır: 7'den küçükse asidik, 7 ise nötr, 7'den büyükse baziktir.
Bir çözeltinin asidik mi bazik mi olduğunu nasıl anlarım?
pH değeri 7'nin altındaysa asidik, tam 7 ise nötr, 7'nin üstündeyse bazik (alkali) demektir. pH ne kadar düşükse asitlik o kadar güçlü, ne kadar yüksekse bazlık o kadar güçlüdür.
pH ile pOH arasındaki ilişki nedir?
25°C'de pH + pOH = 14'tür. pH biliniyorsa pOH = 14 - pH ile hesaplanabilir, tersi de geçerlidir. Bu toplamın 14 olmasının nedeni suyun iyon çarpımı sabitinin Kw = [H⁺][OH⁻] = 1×10⁻¹⁴ olmasıdır.
1 birimlik pH farkı asitliği ne kadar değiştirir?
pH logaritmik bir ölçek olduğundan her 1 birim düşüşte hidrojen iyonu derişimi 10 kat artar. Bu nedenle pH 3 olan bir çözelti, pH 5 olandan 100 kat daha fazla hidrojen iyonu içerir, yani 100 kat daha asidiktir.
Kuvvetli ve zayıf asitlerin pH hesabı nasıl farklılaşır?
Kuvvetli asitler (HCl gibi) suda tamamen iyonlaştığından [H⁺] = asit derişimi olarak doğrudan hesaplanır. Zayıf asitler (asetik asit gibi) yalnızca kısmen iyonlaşır ve iyonlaşma sabiti (Ka) kullanılarak denge hesabı gerektirir; aynı derişimde zayıf asidin pH'ı kuvvetli aside göre daha yüksektir.
Günlük maddelerin pH değerleri nelerdir?
Mide asidi yaklaşık pH 1–2, limon suyu yaklaşık pH 2, sirke yaklaşık pH 3, saf su pH 7, karbonat çözeltisi yaklaşık pH 8,3 ve çamaşır suyu yaklaşık pH 12,5'tir.
pH 0'dan küçük veya 14'ten büyük olabilir mi?
Olabilir. pH 0–14 yalnızca alışılmış seyreltik çözeltiler için pratik bir aralıktır; çok derişik kuvvetli asitler negatif pH'a, derişik kuvvetli bazlar ise 14'ün üstüne çıkabilir. pH = -log₁₀[H⁺] formülünün kendisinde üst veya alt sınır yoktur.
Sıcaklık pH'ı etkiler mi?
Etkiler. pH + pOH = 14 ifadesi 25°C için geçerlidir; sıcaklık arttıkça suyun iyon çarpımı Kw büyür ve nötr pH 7'nin altına iner. Örneğin saf suyun nötr pH'ı 50°C'de yaklaşık 6,6'dır.
2026 fiziksel sabitler

İlgili Hesap Makineleri

Ohm Yasası HesaplayıcıV=IR, P=IVMolar Kütle HesaplayıcıΣ(원소별 원자량 × 개수)Seyreltme HesaplayıcıC1×V1 = C2×V2Desibel HesaplayıcıdB = 10×log₁₀(P1/P2) or 20×log₁₀(V1/V2)