Calculadora de pH

Converta entre concentração de íons hidrogênio, pH e pOH. Calcule com precisão o pH de soluções ácidas e básicas, além de [H⁺] e [OH⁻], gratuitamente.

Como usar

  1. Passo 1

    Insira o valor de pH, pOH ou concentração de H+ em mol/L.

  2. Passo 2

    Selecione qual valor foi inserido como dado de entrada.

  3. Passo 3

    Veja pH, pOH, [H+] e [OH-] calculados com a classificação ácido/básico.

O que é pH?

O pH é o logaritmo negativo na base 10 da concentração de íons hidrogênio ([H⁺]) em uma solução aquosa, uma escala que expressa em um único número o quão ácida ou básica é uma solução. O termo vem de 'potencial de Hidrogênio' e o valor costuma situar-se entre 0 e 14.

Por ser uma escala logarítmica, uma diminuição de 1 unidade de pH significa que [H⁺] aumenta exatamente dez vezes. Ou seja, uma solução de pH 4 tem 10 vezes mais íons hidrogênio que uma de pH 5 e 100 vezes mais que uma de pH 6.

Onde é usado?

  • Titulações ácido-base e análise de equilíbrio em experimentos de química
  • Análise da qualidade da água, controle da acidez do solo, manutenção de piscinas e aquários
  • Compreensão da homeostase do pH biológico, como o sangue e o ácido estomacal

Basta inserir um dos quatro valores — pH, pOH, [H⁺] ou [OH⁻] — e esta calculadora converte todos os demais e ainda informa se a solução é ácida, neutra ou básica.

Fórmula de cálculo

As duas fórmulas centrais são as seguintes.

pH = -log₁₀[H⁺]
pH + pOH = 14 (a 25°C)

Aqui, [H⁺] é a concentração de íons hidrogênio (mol/L) e [OH⁻] é a concentração de íons hidroxila; o cálculo inverso é feito com [H⁺] = 10^(-pH).

Exemplo: [H⁺] = 1×10⁻³ mol/L

  • pH = -log₁₀(1×10⁻³) = 3
  • pOH = 14 - 3 = 11
  • [OH⁻] = 10^(-11) = 1×10⁻¹¹ mol/L

Como o pH é inferior a 7, esta solução é classificada como ácida.

Perguntas frequentes

O que é pH?
O pH é uma escala que expressa a concentração de íons hidrogênio ([H⁺]) de uma solução aquosa, definida como pH = -log₁₀[H⁺]. Vai de 0 a 14: abaixo de 7 é ácido, 7 é neutro e acima de 7 é básico.
Como saber se uma solução é ácida ou básica?
Um pH inferior a 7 é ácido, exatamente 7 é neutro e acima de 7 é básico (alcalino). Quanto menor o pH, mais forte a acidez; quanto maior, mais forte a basicidade.
Qual a relação entre pH e pOH?
A 25°C, pH + pOH = 14. Se você sabe o pH, pode obter pOH = 14 - pH, e vice-versa. Essa soma é 14 porque o produto iônico da água é Kw = [H⁺][OH⁻] = 1×10⁻¹⁴.
Quanto a acidez muda com uma diferença de 1 unidade de pH?
Como o pH é uma escala logarítmica, cada queda de 1 unidade multiplica por dez a concentração de íons hidrogênio. Assim, uma solução de pH 3 tem 100 vezes mais íons hidrogênio que uma de pH 5, sendo 100 vezes mais ácida.
Como o cálculo do pH difere entre ácidos fortes e fracos?
Ácidos fortes (como HCl) ionizam-se completamente na água, então [H⁺] equivale diretamente à concentração do ácido. Ácidos fracos (como o ácido acético) ionizam-se apenas parcialmente, exigindo um cálculo de equilíbrio usando a constante de dissociação ácida (Ka); na mesma concentração, um ácido fraco tem pH mais alto que um forte.
Quais são os valores de pH de substâncias do cotidiano?
O ácido estomacal tem pH 1–2, o suco de limão cerca de pH 2, o vinagre cerca de pH 3, a água pura pH 7, a solução de bicarbonato cerca de pH 8,3 e a água sanitária cerca de pH 12,5.
O pH pode ser menor que 0 ou maior que 14?
Sim. A faixa 0–14 é apenas uma escala conveniente para as soluções diluídas comuns; ácidos fortes muito concentrados podem ter pH negativo e bases fortes concentradas podem ultrapassar 14. A própria fórmula pH = -log₁₀[H⁺] não tem limite superior nem inferior.
A temperatura afeta o pH?
Sim. pH + pOH = 14 vale a 25°C; quando a temperatura aumenta, o produto iônico da água Kw cresce e o pH neutro cai abaixo de 7. Por exemplo, a água pura a 50°C tem pH neutro de cerca de 6,6.
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