Kalkulator pH

Konversikan antara konsentrasi ion hidrogen, pH, dan pOH. Hitung pH larutan asam dan basa secara akurat, serta [H⁺] dan [OH⁻], dengan kalkulator pH gratis.

Cara Penggunaan

  1. Masukkan nilai

    Isi kolom yang diperlukan.

  2. Klik hitung

    Tekan tombol hitung untuk melihat hasil.

  3. Lihat hasil

    Lihat hasil dan bagikan jika perlu.

Apa itu pH?

pH adalah logaritma basis 10 negatif dari konsentrasi ion hidrogen ([H⁺]) dalam larutan air, sebuah skala yang menyatakan dalam satu angka seberapa asam atau basa suatu larutan. Istilah ini berasal dari 'power of Hydrogen' dan nilainya biasanya berada di antara 0 dan 14.

Karena merupakan skala logaritmik, penurunan pH sebesar 1 berarti [H⁺] meningkat tepat 10 kali lipat. Artinya, larutan pH 4 memiliki ion hidrogen 10 kali lebih banyak daripada larutan pH 5 dan 100 kali lebih banyak daripada larutan pH 6.

Di mana digunakan?

  • Titrasi asam-basa dan analisis kesetimbangan dalam eksperimen kimia
  • Pengujian kualitas air, pengelolaan keasaman tanah, perawatan kolam renang dan akuarium
  • Memahami homeostasis pH biologis seperti darah dan asam lambung

Kalkulator ini cukup dengan memasukkan salah satu dari empat nilai — pH, pOH, [H⁺], [OH⁻] — untuk mengonversi semua nilai lainnya dan bahkan menentukan apakah larutan bersifat asam, netral, atau basa.

Rumus Perhitungan

Dua rumus inti adalah sebagai berikut.

pH = -log₁₀[H⁺]
pH + pOH = 14 (pada 25°C)

Di sini [H⁺] adalah konsentrasi ion hidrogen (mol/L) dan [OH⁻] adalah konsentrasi ion hidroksida; perhitungan baliknya menggunakan [H⁺] = 10^(-pH).

Contoh: [H⁺] = 1×10⁻³ mol/L

  • pH = -log₁₀(1×10⁻³) = 3
  • pOH = 14 - 3 = 11
  • [OH⁻] = 10^(-11) = 1×10⁻¹¹ mol/L

Karena pH kurang dari 7, larutan ini diklasifikasikan sebagai asam.

Pertanyaan yang Sering Diajukan

Apa itu pH?
pH adalah skala yang menyatakan konsentrasi ion hidrogen ([H⁺]) suatu larutan air, didefinisikan sebagai pH = -log₁₀[H⁺]. Nilainya berkisar dari 0 hingga 14: di bawah 7 bersifat asam, 7 netral, dan di atas 7 bersifat basa.
Bagaimana cara mengetahui larutan bersifat asam atau basa?
Nilai pH di bawah 7 bersifat asam, tepat 7 netral, dan di atas 7 bersifat basa (alkali). Semakin rendah pH, semakin kuat sifat asamnya; semakin tinggi, semakin kuat sifat basanya.
Apa hubungan antara pH dan pOH?
Pada 25°C, pH + pOH = 14. Jika pH diketahui, pOH = 14 - pH dapat dihitung, begitu pula sebaliknya. Jumlah ini bernilai 14 karena tetapan hasil kali ion air Kw = [H⁺][OH⁻] = 1×10⁻¹⁴.
Seberapa besar keasaman berbeda jika pH berselisih 1?
Karena pH adalah skala logaritmik, setiap penurunan 1 satuan meningkatkan konsentrasi ion hidrogen 10 kali lipat. Jadi larutan pH 3 memiliki ion hidrogen 100 kali lebih banyak daripada larutan pH 5, sehingga 100 kali lebih asam.
Bagaimana perhitungan pH asam kuat dan asam lemah berbeda?
Asam kuat (seperti HCl) terionisasi sempurna dalam air, sehingga [H⁺] = konsentrasi asam dapat dihitung langsung. Asam lemah (seperti asam asetat) hanya terionisasi sebagian, sehingga memerlukan perhitungan kesetimbangan menggunakan tetapan ionisasi asam (Ka); pada konsentrasi sama, asam lemah memiliki pH lebih tinggi daripada asam kuat.
Berapa nilai pH zat yang ditemui sehari-hari?
Asam lambung sekitar pH 1–2, air jeruk lemon sekitar pH 2, cuka sekitar pH 3, air murni pH 7, larutan baking soda sekitar pH 8,3, dan pemutih sekitar pH 12,5.
Bisakah pH kurang dari 0 atau lebih dari 14?
Bisa. Rentang pH 0–14 hanyalah kisaran praktis untuk larutan encer pada umumnya; asam kuat yang sangat pekat dapat memiliki pH negatif dan basa kuat yang pekat dapat melampaui 14. Rumus pH = -log₁₀[H⁺] itu sendiri tidak memiliki batas atas maupun bawah.
Apakah suhu memengaruhi pH?
Ya. pH + pOH = 14 berlaku pada 25°C; ketika suhu naik, hasil kali ion air Kw membesar dan pH netral turun di bawah 7. Misalnya, air murni pada 50°C memiliki pH netral sekitar 6,6.
Konstanta fisika 2026

Kalkulator Terkait

Kalkulator Hukum OhmV=IR, P=IVKalkulator Massa MolarΣ(원소별 원자량 × 개수)Kalkulator PengenceranC1×V1 = C2×V2Kalkulator DesibeldB = 10×log₁₀(P1/P2) or 20×log₁₀(V1/V2)