Máy Tính pH

Chuyển đổi giữa nồng độ ion hydro, pH và pOH. Tính chính xác pH của dung dịch axit và bazơ cùng [H⁺], [OH⁻] với máy tính pH trực tuyến miễn phí dành cho hóa học.

Hướng Dẫn Sử Dụng

  1. Nhập giá trị

    Điền vào các trường cần thiết.

  2. Nhấn tính toán

    Nhấn nút tính toán để xem kết quả.

  3. Xem kết quả

    Xem kết quả và chia sẻ nếu cần.

pH là gì?

pH là logarit thập phân âm của nồng độ ion hydro ([H⁺]) trong dung dịch nước, một thang đo thể hiện bằng một con số duy nhất mức độ axit hay bazơ của dung dịch. Thuật ngữ này bắt nguồn từ 'power of Hydrogen' và giá trị thường nằm trong khoảng 0 đến 14.

Vì đây là thang logarit nên khi pH giảm 1 thì [H⁺] tăng đúng 10 lần. Nghĩa là dung dịch pH 4 có lượng ion hydro nhiều gấp 10 lần dung dịch pH 5 và gấp 100 lần dung dịch pH 6.

Được dùng ở đâu?

  • Chuẩn độ axit-bazơ và phân tích cân bằng trong các thí nghiệm hóa học
  • Kiểm tra chất lượng nước, quản lý độ chua của đất, bảo trì hồ bơi và bể cá
  • Hiểu sự cân bằng pH sinh học như máu và axit dạ dày

Máy tính này chỉ cần nhập một trong bốn giá trị — pH, pOH, [H⁺], [OH⁻] — là sẽ quy đổi toàn bộ các giá trị còn lại và xác định dung dịch là axit, trung tính hay bazơ.

Công thức tính

Hai công thức cốt lõi như sau.

pH = -log₁₀[H⁺]
pH + pOH = 14 (ở 25°C)

Trong đó [H⁺] là nồng độ ion hydro (mol/L), [OH⁻] là nồng độ ion hydroxit, và phép tính ngược được thực hiện bằng [H⁺] = 10^(-pH).

Ví dụ: [H⁺] = 1×10⁻³ mol/L

  • pH = -log₁₀(1×10⁻³) = 3
  • pOH = 14 - 3 = 11
  • [OH⁻] = 10^(-11) = 1×10⁻¹¹ mol/L

Vì pH nhỏ hơn 7 nên dung dịch này được xác định là axit.

Câu Hỏi Thường Gặp

pH là gì?
pH là thang đo thể hiện nồng độ ion hydro ([H⁺]) của dung dịch nước, được định nghĩa là pH = -log₁₀[H⁺]. Giá trị nằm trong khoảng 0 đến 14: nhỏ hơn 7 là axit, bằng 7 là trung tính, lớn hơn 7 là bazơ.
Làm sao biết dung dịch là axit hay bazơ?
pH nhỏ hơn 7 là axit, đúng bằng 7 là trung tính, lớn hơn 7 là bazơ (kiềm). pH càng thấp thì tính axit càng mạnh, càng cao thì tính bazơ càng mạnh.
Mối quan hệ giữa pH và pOH là gì?
Ở 25°C, pH + pOH = 14. Biết pH thì có thể tính pOH = 14 - pH và ngược lại. Tổng này bằng 14 vì tích số ion của nước là Kw = [H⁺][OH⁻] = 1×10⁻¹⁴.
Chênh lệch 1 đơn vị pH thì độ axit khác nhau bao nhiêu?
Vì pH là thang logarit nên mỗi khi giảm 1 đơn vị thì nồng độ ion hydro tăng 10 lần. Do đó dung dịch pH 3 có lượng ion hydro nhiều gấp 100 lần dung dịch pH 5, tức là có tính axit mạnh gấp 100 lần.
Cách tính pH của axit mạnh và axit yếu khác nhau thế nào?
Axit mạnh (như HCl) ion hóa hoàn toàn trong nước nên [H⁺] = nồng độ axit, tính trực tiếp. Axit yếu (như axit axetic) chỉ ion hóa một phần nên cần tính cân bằng bằng hằng số phân ly axit (Ka); ở cùng nồng độ, axit yếu có pH cao hơn axit mạnh.
Giá trị pH của các chất thường gặp là bao nhiêu?
Axit dạ dày khoảng pH 1–2, nước cốt chanh khoảng pH 2, giấm khoảng pH 3, nước tinh khiết pH 7, dung dịch baking soda khoảng pH 8,3 và thuốc tẩy khoảng pH 12,5.
pH có thể nhỏ hơn 0 hoặc lớn hơn 14 không?
Có. Khoảng 0–14 chỉ là phạm vi tiện dụng cho các dung dịch loãng thông thường; axit mạnh rất đậm đặc có thể có pH âm và bazơ mạnh đậm đặc có thể vượt quá 14. Bản thân công thức pH = -log₁₀[H⁺] không có giới hạn trên hay dưới.
Nhiệt độ có ảnh hưởng đến pH không?
Có. pH + pOH = 14 áp dụng ở 25°C; khi nhiệt độ tăng, tích số ion của nước Kw tăng và pH trung tính giảm xuống dưới 7. Ví dụ, nước tinh khiết ở 50°C có pH trung tính khoảng 6,6.
Hằng số vật lý 2026

Máy Tính Liên Quan

Máy Tính Định Luật OhmV=IR, P=IVMáy Tính Khối Lượng MolΣ(원소별 원자량 × 개수)Máy Tính Pha LoãngC1×V1 = C2×V2Máy Tính DecibeldB = 10×log₁₀(P1/P2) or 20×log₁₀(V1/V2)