Калькулятор pH

Преобразуйте между концентрацией ионов водорода, pH и pOH. Точно рассчитывайте pH кислотных и щелочных растворов, а также [H⁺] и [OH⁻] с бесплатным онлайн-калькулятором pH для химии.

Как пользоваться

  1. Введите данные

    Введите необходимые значения в поля ввода.

  2. Настройте параметры

    Выберите подходящие опции и настройки.

  3. Посмотрите результат

    Нажмите Рассчитать для мгновенного результата.

Что такое pH?

pH — это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода ([H⁺]) в водном растворе, шкала, которая одним числом выражает, насколько раствор кислый или щелочной. Термин происходит от 'показатель водорода' (power of Hydrogen), а значение обычно лежит в диапазоне от 0 до 14.

Поскольку это логарифмическая шкала, уменьшение pH на 1 означает, что [H⁺] возрастает ровно в 10 раз. То есть раствор с pH 4 содержит в 10 раз больше ионов водорода, чем раствор с pH 5, и в 100 раз больше, чем раствор с pH 6.

Где это используется?

  • Кислотно-основное титрование и анализ равновесия в химических экспериментах
  • Анализ качества воды, контроль кислотности почвы, обслуживание бассейнов и аквариумов
  • Понимание биологического гомеостаза pH, например крови и желудочного сока

Достаточно ввести лишь одно из четырёх значений — pH, pOH, [H⁺] или [OH⁻] — и этот калькулятор пересчитает все остальные, а также определит, является ли раствор кислым, нейтральным или щелочным.

Формула расчёта

Две основные формулы следующие.

pH = -log₁₀[H⁺]
pH + pOH = 14 (при 25°C)

Здесь [H⁺] — концентрация ионов водорода (моль/л), а [OH⁻] — концентрация гидроксид-ионов; обратный расчёт выполняется по [H⁺] = 10^(-pH).

Пример: [H⁺] = 1×10⁻³ моль/л

  • pH = -log₁₀(1×10⁻³) = 3
  • pOH = 14 - 3 = 11
  • [OH⁻] = 10^(-11) = 1×10⁻¹¹ моль/л

Поскольку pH меньше 7, этот раствор классифицируется как кислый.

Часто задаваемые вопросы

Что такое pH?
pH — это шкала, выражающая концентрацию ионов водорода ([H⁺]) водного раствора, определяемая как pH = -log₁₀[H⁺]. Значения лежат от 0 до 14: ниже 7 — кислый, 7 — нейтральный, выше 7 — щелочной.
Как определить, кислый раствор или щелочной?
pH ниже 7 — кислый, ровно 7 — нейтральный, выше 7 — щелочной. Чем ниже pH, тем сильнее кислотность; чем выше, тем сильнее щёлочность.
Какова связь между pH и pOH?
При 25°C pH + pOH = 14. Зная pH, можно вычислить pOH = 14 - pH, и наоборот. Эта сумма равна 14, потому что ионное произведение воды Kw = [H⁺][OH⁻] = 1×10⁻¹⁴.
Насколько меняется кислотность при разнице в 1 единицу pH?
Так как pH — логарифмическая шкала, каждое снижение на 1 единицу увеличивает концентрацию ионов водорода в 10 раз. Поэтому раствор с pH 3 содержит в 100 раз больше ионов водорода, чем раствор с pH 5, то есть он в 100 раз более кислый.
Чем отличается расчёт pH для сильных и слабых кислот?
Сильные кислоты (например, HCl) полностью ионизируются в воде, поэтому [H⁺] напрямую равна концентрации кислоты. Слабые кислоты (например, уксусная) ионизируются лишь частично, что требует расчёта равновесия с использованием константы диссоциации кислоты (Ka); при одинаковой концентрации слабая кислота имеет более высокий pH, чем сильная.
Каковы значения pH у повседневных веществ?
Желудочный сок имеет pH 1–2, лимонный сок около pH 2, уксус около pH 3, чистая вода pH 7, раствор пищевой соды около pH 8,3, отбеливатель около pH 12,5.
Может ли pH быть меньше 0 или больше 14?
Да. Диапазон 0–14 — это лишь удобная шкала для обычных разбавленных растворов; очень концентрированные сильные кислоты могут иметь отрицательный pH, а концентрированные сильные основания могут превышать 14. Сама формула pH = -log₁₀[H⁺] не имеет верхнего или нижнего предела.
Влияет ли температура на pH?
Да. pH + pOH = 14 справедливо при 25°C; при повышении температуры ионное произведение воды Kw растёт, и нейтральный pH становится ниже 7. Например, чистая вода при 50°C имеет нейтральный pH около 6,6.
Физические константы 2026

Похожие калькуляторы

Калькулятор закона ОмаV=IR, P=IVКалькулятор молярной массыΣ(원소별 원자량 × 개수)Калькулятор разбавленияC1×V1 = C2×V2Калькулятор децибелdB = 10×log₁₀(P1/P2) or 20×log₁₀(V1/V2)