Calculateur de pH

Convertissez entre concentration en ions hydrogène, pH et pOH. Calculez précisément le pH des solutions acides et basiques ainsi que [H⁺] et [OH⁻] gratuitement.

Mode d'emploi

  1. Entrer la valeur

    Saisissez le pH, le pOH ou la concentration en ions H⁺.

  2. Choisir le type d'entrée

    Sélectionnez le type de valeur que vous avez entré.

  3. Voir les résultats

    Cliquez sur Calculer pour voir le pH, pOH et les concentrations ioniques correspondantes.

Qu'est-ce que le pH ?

Le pH est le logarithme décimal négatif de la concentration en ions hydrogène ([H⁺]) dans une solution aqueuse, une échelle qui exprime en un seul chiffre le caractère acide ou basique d'une solution. Le terme vient de 'potentiel Hydrogène' et la valeur se situe généralement entre 0 et 14.

Comme il s'agit d'une échelle logarithmique, une diminution de 1 unité de pH signifie que [H⁺] augmente exactement d'un facteur dix. Autrement dit, une solution de pH 4 contient 10 fois plus d'ions hydrogène qu'une solution de pH 5 et 100 fois plus qu'une de pH 6.

Où l'utilise-t-on ?

  • Titrages acide-base et analyse des équilibres en chimie
  • Analyse de la qualité de l'eau, gestion de l'acidité du sol, entretien des piscines et aquariums
  • Compréhension de l'homéostasie du pH biologique, comme le sang et l'acide gastrique

Saisissez une seule des quatre valeurs — pH, pOH, [H⁺] ou [OH⁻] — et ce calculateur convertit toutes les autres et indique même si la solution est acide, neutre ou basique.

Formule de calcul

Les deux formules essentielles sont les suivantes.

pH = -log₁₀[H⁺]
pH + pOH = 14 (à 25°C)

Ici, [H⁺] est la concentration en ions hydrogène (mol/L) et [OH⁻] la concentration en ions hydroxyde ; le calcul inverse se fait avec [H⁺] = 10^(-pH).

Exemple : [H⁺] = 1×10⁻³ mol/L

  • pH = -log₁₀(1×10⁻³) = 3
  • pOH = 14 - 3 = 11
  • [OH⁻] = 10^(-11) = 1×10⁻¹¹ mol/L

Comme le pH est inférieur à 7, cette solution est classée comme acide.

Questions fréquentes

Qu'est-ce que le pH ?
Le pH est une échelle exprimant la concentration en ions hydrogène ([H⁺]) d'une solution aqueuse, définie par pH = -log₁₀[H⁺]. Elle va de 0 à 14 : inférieur à 7 est acide, 7 est neutre, supérieur à 7 est basique.
Comment savoir si une solution est acide ou basique ?
Un pH inférieur à 7 est acide, exactement 7 est neutre et supérieur à 7 est basique (alcalin). Plus le pH est bas, plus l'acidité est forte ; plus il est élevé, plus la basicité est forte.
Quelle est la relation entre pH et pOH ?
À 25°C, pH + pOH = 14. Si vous connaissez le pH, vous obtenez pOH = 14 - pH, et inversement. Cette somme vaut 14 parce que le produit ionique de l'eau est Kw = [H⁺][OH⁻] = 1×10⁻¹⁴.
De combien l'acidité varie-t-elle pour une différence de 1 unité de pH ?
Le pH étant une échelle logarithmique, chaque baisse de 1 unité multiplie par dix la concentration en ions hydrogène. Ainsi, une solution de pH 3 contient 100 fois plus d'ions hydrogène qu'une solution de pH 5, et est donc 100 fois plus acide.
En quoi le calcul du pH diffère-t-il entre acides forts et faibles ?
Les acides forts (comme HCl) s'ionisent complètement dans l'eau, donc [H⁺] est directement égal à la concentration de l'acide. Les acides faibles (comme l'acide acétique) ne s'ionisent que partiellement et nécessitent un calcul d'équilibre utilisant la constante d'acidité (Ka) ; à concentration égale, un acide faible a un pH plus élevé qu'un acide fort.
Quelles sont les valeurs de pH des substances du quotidien ?
L'acide gastrique est à environ pH 1–2, le jus de citron à environ pH 2, le vinaigre à environ pH 3, l'eau pure à pH 7, une solution de bicarbonate à environ pH 8,3 et l'eau de Javel à environ pH 12,5.
Le pH peut-il être inférieur à 0 ou supérieur à 14 ?
Oui. La plage 0–14 n'est qu'une échelle pratique pour les solutions diluées habituelles ; des acides forts très concentrés peuvent avoir un pH négatif et des bases fortes concentrées peuvent dépasser 14. La formule pH = -log₁₀[H⁺] elle-même n'a ni borne supérieure ni borne inférieure.
La température influence-t-elle le pH ?
Oui. pH + pOH = 14 est valable à 25°C ; lorsque la température augmente, le produit ionique de l'eau Kw croît et le pH neutre descend sous 7. Par exemple, l'eau pure à 50°C a un pH neutre d'environ 6,6.
Constantes physiques 2026

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