حاسبة الكتلة المولية - آلة حاسبة مجانية

طريقة الاستخدام

أدخل البيانات
أدخل القيم المطلوبة في حقول الإدخال.
اضبط الإعدادات
اختر الخيارات والإعدادات المناسبة.
اعرض النتائج
انقر احسب للحصول على النتائج فوراً.

ما هي الكتلة المولية؟

الكتلة المولية (molar mass) هي كتلة مول واحد (mol) من مادة ما، أي كتلة 6.022×10²³ جسيم، ووحدتها g/mol. تُحسب بضرب الكتلة الذرية لكل عنصر (الكتلة النسبية للذرة الواحدة) في عدد مرات وروده في الصيغة الكيميائية ثم جمع الكل.

تعمل الكتلة المولية بمثابة جسر يربط بين الكتلة وعدد الجسيمات في الكيمياء. بقسمة كمية يمكن وزنها بالغرام (g) على الكتلة المولية، نعرف عدد مولات الجزيئات المشاركة في التفاعل، فتكون نقطة البداية لحسابات النسب المتكافئة في المعادلات الكيميائية، وتحضير المحاليل بتركيز مولاري معين، وحساب المردود.

الماء H₂O ← 18.015 g/mol
ملح الطعام NaCl ← 58.443 g/mol
الجلوكوز C₆H₁₂O₆ ← 180.156 g/mol

صيغة الحساب

الكتلة المولية هي مجموع مساهمات جميع العناصر الواردة في الصيغة الكيميائية.

الكتلة المولية = Σ(الكتلة الذرية للعنصر × العدد)

مثال — الماء H₂O (الكتل الذرية H=1.008، O=15.999)

الهيدروجين: 1.008 × 2 = 2.016 g/mol
الأكسجين: 15.999 × 1 = 15.999 g/mol
المجموع: 2.016 + 15.999 = 18.015 g/mol

في الصيغ التي تحتوي على أقواس، يُحسب ما بداخلها أولاً ثم يُضرب في الرقم الذي يلي القوس. مثلاً Ca(OH)₂ يُفك إلى Ca واحد + (O واحد + H واحد)×2. تُعرض النتائج حتى ثلاث منازل عشرية.

الأسئلة الشائعة

ما هي الكتلة المولية؟

الكتلة المولية هي كتلة مول واحد (6.022×10²³ جسيم) من مادة ما، معبَّراً عنها بالغرام لكل مول (g/mol). تُحسب بضرب الكتلة الذرية لكل عنصر في عدده ثم الجمع. مثلاً الماء (H₂O) يساوي 1.008×2 + 15.999 = 18.015 g/mol.

كيف أُدخل الصيغة الكيميائية؟

اكتب رموز العناصر بحرف أول كبير وثانٍ صغير (مثل H وNa وCa)، وأضف عدداً بعد العنصر لتحديد كميته (مثل H2O). الأقواس مدعومة، ويحدد الرقم الذي يليها عدد المجموعة (مثل Ca(OH)2). أدخل الصيغة دون مسافات.

ما الفرق بين الكتلة المولية والوزن الجزيئي؟

الوزن الجزيئي كتلة نسبية بلا وحدة (بوحدة amu، وحدة الكتلة الذرية)، بينما الكتلة المولية لها وحدة g/mol. القيمتان متطابقتان عددياً، فالماء ذو الوزن الجزيئي 18.015 كتلته المولية 18.015 g/mol.

ما علاقة عدد أفوجادرو بالكتلة المولية؟

عدد أفوجادرو (6.022×10²³) هو عدد الجسيمات في مول واحد. في 18.015 غراماً من الماء الذي كتلته المولية 18.015 g/mol يوجد نحو 6.022×10²³ جزيء ماء. أي أن الكتلة المولية هي كتلة عدد من الجسيمات يساوي عدد أفوجادرو.

هل تُحسب الصيغ التي تحتوي على أقواس؟

نعم. تُدعم حتى الأقواس المتداخلة مثل Ca(OH)2 وAl2(SO4)3. يُضرب عدد العناصر داخل القوس في الرقم الذي يليه ثم يُجمع. مثلاً Ca(OH)2 يُفك إلى Ca واحد وO اثنين وH اثنين: 40.078 + 15.999×2 + 1.008×2 = 74.092 g/mol.

كيف أحسب عدد المولات من الكتلة؟

عدد المولات = الكتلة (g) ÷ الكتلة المولية (g/mol). مثلاً 90 غراماً من الجلوكوز (180.156 g/mol) تساوي 90 ÷ 180.156 ≈ 0.5 مول. وبالعكس، ضرب عدد المولات في الكتلة المولية يعطي الكتلة المطلوبة، وهو مفيد في تحضير المحاليل.

كيف تُحسب النسبة المئوية للكتلة (نسبة التركيب)؟

هي كتلة مساهمة كل عنصر مقسومة على الكتلة المولية الكلية. في الماء، يشكّل الأكسجين 15.999 ÷ 18.015 ≈ 88.8% والهيدروجين 2.016 ÷ 18.015 ≈ 11.2%. تعرض الحاسبة نسبة التركيب هذه إلى جانب عدد كل عنصر.

على أي قيم تعتمد الكتل الذرية؟

تُستخدم الأوزان الذرية المعيارية (قيم IUPAC). مثلاً H=1.008، C=12.011، N=14.007، O=15.999، Na=22.990، Cl=35.453، Ca=40.078. هذه القيم هي متوسط كتل النظائر الطبيعية، لذلك ليست أعداداً صحيحة.

الثوابت الفيزيائية 2026

آلات حاسبة ذات صلة

حاسبة قانون أومV=IR, P=IV حاسبة التخفيفC1×V1 = C2×V2 حاسبة الديسيبلdB = 10×log₁₀(P1/P2) or 20×log₁₀(V1/V2)حاسبة المقاومات المتوازية1/Rt = Σ(1/Ri)