حاسبة التخفيف - آلة حاسبة مجانية

طريقة الاستخدام

أدخل البيانات
أدخل القيم المطلوبة في حقول الإدخال.
اضبط الإعدادات
اختر الخيارات والإعدادات المناسبة.
اعرض النتائج
انقر احسب للحصول على النتائج فوراً.

ما هو التخفيف؟

التخفيف (dilution) هو عملية إضافة مذيب (عادةً ماء مقطّر) إلى محلول مركّز من أجل خفض التركيز، أي كمية المُذاب لكل وحدة حجم. والنقطة الأساسية أنه حتى عند إضافة المذيب فإن الكمية المطلقة للمُذاب لا تتغير. يزداد الحجم الكلي فقط، فتنتشر الكمية نفسها من المُذاب في حيّز أكبر وينخفض التركيز.

أين يُستخدم؟

المختبرات: لتحضير محلول عمل بالتركيز المطلوب انطلاقاً من محلول أصلي (stock solution)
الطب والإكلينيك: لضبط الحقن والكواشف على التركيز الموصوف
التحليل الكيميائي والبيئي: التخفيف على مراحل عندما تكون العيّنة مركّزة جداً وتتجاوز نطاق القياس

أدخل ثلاثاً من القيم: التركيز الأولي (C1)، والحجم الأولي (V1)، والتركيز النهائي (C2)، والحجم النهائي (V2)، فتحسب هذه الأداة تلقائياً القيمة المتبقية، وتخبرك أيضاً بكمية المذيب الإضافي الواجب إضافته.

صيغة الحساب

المبدأ الأساسي للتخفيف هو C1 × V1 = C2 × V2. وبما أن كلا الطرفين يمثل 'كمية المُذاب'، فإن هذه القيمة تُحفظ قبل التخفيف وبعده.

C1: التركيز الأولي (قبل التخفيف)
V1: الحجم الأولي = كمية المحلول الأصلي المستخدمة
C2: التركيز النهائي (بعد التخفيف)
V2: الحجم النهائي

مثال على الحساب

إذا أردت تحضير محلول 2M من محلول أصلي 10M واستخدمت 50mL منه، فإن الحجم النهائي هو V2 = C1 × V1 / C2 = 10 × 50 / 2 = 250mL. وبالتالي فإن كمية المذيب الواجب إضافتها هي V2 - V1 = 250 - 50 = 200mL. لكن يجب أن تكون الوحدات متطابقة بين C1 وC2، وبين V1 وV2 على التوالي.

الأسئلة الشائعة

ما هو التخفيف؟

التخفيف (dilution) هو عملية خفض تركيز محلول بإضافة مذيب (عادةً الماء). تبقى الكمية الكلية للمُذاب ثابتة ويزداد الحجم الكلي فقط، فينخفض التركيز.

ما هي صيغة التخفيف C1V1=C2V2؟

تنص C1V1=C2V2 على أن التركيز (C1) مضروباً في الحجم (V1) قبل التخفيف يساوي التركيز (C2) مضروباً في الحجم (V2) بعد التخفيف. وتعتمد على مبدأ ثبات كمية المُذاب، فإذا عرفت ثلاثاً من القيم الأربع أمكنك إيجاد الرابعة.

كيف أحسب كمية المذيب الواجب إضافتها؟

اطرح الحجم الأولي (V1) من الحجم النهائي (V2) لتحصل على كمية المذيب الواجب إضافتها. مثلاً إذا كان V2 يساوي 250mL وV1 يساوي 50mL، فأضف 250 - 50 = 200mL من المذيب (الماء).

هل يمكنني استخدام التركيز المولاري والتركيز المئوي معاً؟

نعم، يمكنك استخدام أي وحدة تركيز مثل المولارية (M) أو النسبة الكتلية (%) أو النسبة الحجمية (v/v%). غير أنه يجب أن يكون C1 وC2 بالوحدة نفسها، وكذلك V1 وV2، حتى تكون النتيجة دقيقة.

هل يجب فعلاً توحيد الوحدات؟

نعم. لأن الوحدات تُختصر من طرفي المعادلة، ستكون النتيجة خاطئة إذا اختلفت وحدتا تركيز C1 وC2 أو اختلفت وحدتا حجم V1 وV2 (mL، L). وحّد الوحدات قبل إدخال القيم.

كيف أحسب التخفيف المتسلسل (Serial Dilution)؟

يطبّق التخفيف المتسلسل C1V1=C2V2 بشكل متكرر في كل خطوة. فمثلاً ثلاث عمليات تخفيف متتالية بنسبة 1:10 تعطي عامل تخفيف نهائياً مقداره 1:1000، وهو مفيد لتحضير تراكيز ضئيلة بدقة.

كيف أوجد عامل التخفيف (dilution factor)؟

عامل التخفيف هو الحجم النهائي مقسوماً على الحجم الأولي (V2/V1)، وهو يساوي أيضاً نسبة التركيز (C1/C2). فمثلاً تخفيف 50mL إلى 250mL يعطي عاملاً قدره 5، أي أن التركيز انخفض إلى 1/5.

هل هناك احتياطات عند تخفيف الأحماض؟

عند تخفيف الأحماض القوية مثل حمض الكبريتيك المركّز، يجب دائماً 'إضافة الحمض ببطء إلى الماء'. والعكس قد يؤدي إلى تطاير المحلول بسبب الحرارة المتولّدة، وهو أمر خطير. وإلى جانب القيم المحسوبة، التزم دائماً بقواعد السلامة في المختبر.

الثوابت الفيزيائية 2026

آلات حاسبة ذات صلة

حاسبة قانون أومV=IR, P=IV حاسبة الكتلة الموليةΣ(원소별 원자량 × 개수)حاسبة الديسيبلdB = 10×log₁₀(P1/P2) or 20×log₁₀(V1/V2)حاسبة المقاومات المتوازية1/Rt = Σ(1/Ri)