Calcolatore pH

Converti tra concentrazione di ioni idrogeno, pH e pOH. Calcola con precisione il pH di soluzioni acide e basiche, oltre a [H⁺] e [OH⁻], con questo calcolatore gratuito.

Come usare

  1. Inserisci i dati

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Che cos'è il pH?

Il pH è il logaritmo decimale negativo della concentrazione di ioni idrogeno ([H⁺]) in una soluzione acquosa, una scala che esprime con un solo numero quanto una soluzione sia acida o basica. Il termine deriva da 'potenziale di Idrogeno' e il valore è generalmente compreso tra 0 e 14.

Trattandosi di una scala logaritmica, una diminuzione di 1 unità di pH significa che [H⁺] aumenta esattamente di dieci volte. In altre parole, una soluzione a pH 4 contiene 10 volte più ioni idrogeno di una a pH 5 e 100 volte più di una a pH 6.

Dove si usa?

  • Titolazioni acido-base e analisi degli equilibri negli esperimenti di chimica
  • Analisi della qualità dell'acqua, gestione dell'acidità del suolo, manutenzione di piscine e acquari
  • Comprensione dell'omeostasi del pH biologico, come sangue e acido gastrico

Basta inserire uno solo dei quattro valori — pH, pOH, [H⁺] o [OH⁻] — e questo calcolatore converte tutti gli altri e indica persino se la soluzione è acida, neutra o basica.

Formula di calcolo

Le due formule fondamentali sono le seguenti.

pH = -log₁₀[H⁺]
pH + pOH = 14 (a 25°C)

Qui [H⁺] è la concentrazione di ioni idrogeno (mol/L) e [OH⁻] è la concentrazione di ioni idrossido; il calcolo inverso si effettua con [H⁺] = 10^(-pH).

Esempio: [H⁺] = 1×10⁻³ mol/L

  • pH = -log₁₀(1×10⁻³) = 3
  • pOH = 14 - 3 = 11
  • [OH⁻] = 10^(-11) = 1×10⁻¹¹ mol/L

Poiché il pH è inferiore a 7, questa soluzione è classificata come acida.

Domande frequenti

Che cos'è il pH?
Il pH è una scala che esprime la concentrazione di ioni idrogeno ([H⁺]) di una soluzione acquosa, definita come pH = -log₁₀[H⁺]. Va da 0 a 14: sotto 7 è acido, 7 è neutro e sopra 7 è basico.
Come capire se una soluzione è acida o basica?
Un pH inferiore a 7 è acido, esattamente 7 è neutro e superiore a 7 è basico (alcalino). Più basso è il pH, più forte è l'acidità; più alto è, più forte è la basicità.
Qual è la relazione tra pH e pOH?
A 25°C, pH + pOH = 14. Conoscendo il pH si ottiene pOH = 14 - pH, e viceversa. Questa somma vale 14 perché il prodotto ionico dell'acqua è Kw = [H⁺][OH⁻] = 1×10⁻¹⁴.
Quanto cambia l'acidità con una differenza di 1 unità di pH?
Poiché il pH è una scala logaritmica, ogni diminuzione di 1 unità aumenta di dieci volte la concentrazione di ioni idrogeno. Così una soluzione a pH 3 contiene 100 volte più ioni idrogeno di una a pH 5, risultando 100 volte più acida.
In cosa differisce il calcolo del pH tra acidi forti e deboli?
Gli acidi forti (come HCl) si ionizzano completamente in acqua, quindi [H⁺] equivale direttamente alla concentrazione dell'acido. Gli acidi deboli (come l'acido acetico) si ionizzano solo in parte e richiedono un calcolo di equilibrio con la costante di dissociazione acida (Ka); a parità di concentrazione, un acido debole ha un pH più alto di uno forte.
Quali sono i valori di pH delle sostanze di uso quotidiano?
L'acido gastrico ha pH 1–2, il succo di limone circa pH 2, l'aceto circa pH 3, l'acqua pura pH 7, la soluzione di bicarbonato circa pH 8,3 e la candeggina circa pH 12,5.
Il pH può essere inferiore a 0 o superiore a 14?
Sì. L'intervallo 0–14 è solo una scala comoda per le comuni soluzioni diluite; acidi forti molto concentrati possono avere pH negativo e basi forti concentrate possono superare 14. La formula pH = -log₁₀[H⁺] in sé non ha limite superiore né inferiore.
La temperatura influisce sul pH?
Sì. pH + pOH = 14 vale a 25°C; all'aumentare della temperatura, il prodotto ionico dell'acqua Kw cresce e il pH neutro scende sotto 7. Per esempio, l'acqua pura a 50°C ha un pH neutro di circa 6,6.
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