Calculateur de Masse Molaire

Saisissez une formule chimique pour calculer instantanément sa masse molaire en g/mol. Consultez la composition élémentaire et les pourcentages massiques gratuitement.

Mode d'emploi

  1. Entrer la formule chimique

    Saisissez la formule chimique du composé (ex: H2O, NaCl, C6H12O6).

  2. Lancer le calcul

    Cliquez sur Calculer pour analyser la formule chimique.

  3. Voir les résultats

    Consultez la masse molaire, la composition élémentaire et les pourcentages massiques.

Qu'est-ce que la masse molaire ?

La masse molaire est la masse d'une mole (mol) d'une substance, c'est-à-dire la masse de 6,022×10²³ particules, et s'exprime en g/mol. On l'obtient en multipliant la masse atomique de chaque élément (la masse relative d'un atome) par son nombre dans la formule chimique, puis en additionnant le tout.

La masse molaire sert de pont entre la masse et le nombre de particules en chimie. En divisant une quantité mesurable en grammes (g) par la masse molaire, on obtient le nombre de moles de molécules participant à une réaction ; elle est donc le point de départ des calculs stœchiométriques, de la préparation de solutions d'une molarité donnée et du calcul du rendement.

  • Eau H₂O → 18,015 g/mol
  • Sel NaCl → 58,443 g/mol
  • Glucose C₆H₁₂O₆ → 180,156 g/mol

La formule

La masse molaire est la somme des contributions de tous les éléments de la formule chimique.

Masse molaire = Σ(masse atomique × nombre)

Exemple — Eau H₂O (masses atomiques H=1,008, O=15,999)

  • Hydrogène : 1,008 × 2 = 2,016 g/mol
  • Oxygène : 15,999 × 1 = 15,999 g/mol
  • Total : 2,016 + 15,999 = 18,015 g/mol

Pour les formules avec parenthèses, on calcule d'abord leur contenu, puis on le multiplie par le nombre qui suit la parenthèse fermante. Par exemple, Ca(OH)₂ se développe en 1 Ca + (1 O + 1 H)×2. Les résultats sont affichés à trois décimales.

Questions fréquentes

Qu'est-ce que la masse molaire ?
La masse molaire est la masse d'une mole (6,022×10²³ particules) d'une substance, exprimée en grammes par mole (g/mol). On l'obtient en multipliant la masse atomique de chaque élément par son nombre, puis en additionnant les résultats. Par exemple, l'eau (H₂O) vaut 1,008×2 + 15,999 = 18,015 g/mol.
Comment saisir une formule chimique ?
Écrivez les symboles des éléments avec la première lettre en majuscule et la seconde en minuscule (ex : H, Na, Ca), et ajoutez un nombre après un élément pour indiquer sa quantité (ex : H2O). Les parenthèses sont prises en charge ; le nombre qui les suit indique la quantité du groupe (ex : Ca(OH)2). Saisissez la formule sans espaces.
Quelle est la différence entre masse molaire et masse moléculaire ?
La masse moléculaire est une masse relative sans unité (en uma, unité de masse atomique), tandis que la masse molaire a l'unité g/mol. Les deux sont numériquement identiques, donc l'eau dont la masse moléculaire est 18,015 a une masse molaire de 18,015 g/mol.
Quel est le lien entre le nombre d'Avogadro et la masse molaire ?
Le nombre d'Avogadro (6,022×10²³) est le nombre de particules dans une mole. Dans 18,015 g d'eau, dont la masse molaire est 18,015 g/mol, il y a environ 6,022×10²³ molécules d'eau. Autrement dit, la masse molaire est la masse d'autant de particules que l'indique le nombre d'Avogadro.
Les formules avec parenthèses sont-elles calculées ?
Oui. Même les parenthèses imbriquées comme Ca(OH)2 et Al2(SO4)3 sont prises en charge. Le nombre d'éléments dans la parenthèse est multiplié par le nombre qui la suit, puis additionné. Par exemple, Ca(OH)2 se développe en 1 Ca, 2 O et 2 H : 40,078 + 15,999×2 + 1,008×2 = 74,092 g/mol.
Comment déterminer le nombre de moles à partir de la masse ?
Moles = masse (g) ÷ masse molaire (g/mol). Par exemple, 90 g de glucose (180,156 g/mol) font 90 ÷ 180,156 ≈ 0,5 mol. Inversement, en multipliant les moles par la masse molaire, on obtient la masse nécessaire, ce qui est utile pour préparer des solutions.
Comment calcule-t-on le pourcentage massique (composition) ?
C'est la masse apportée par chaque élément divisée par la masse molaire totale. Pour l'eau, l'oxygène représente 15,999 ÷ 18,015 ≈ 88,8 % et l'hydrogène 2,016 ÷ 18,015 ≈ 11,2 %. Le calculateur affiche cette proportion de composition en plus du nombre de chaque élément.
Quelles valeurs de masse atomique sont utilisées ?
Les masses atomiques standard (valeurs IUPAC) sont utilisées. Par exemple, H=1,008, C=12,011, N=14,007, O=15,999, Na=22,990, Cl=35,453, Ca=40,078. Ces valeurs sont les masses moyennes des isotopes naturels, c'est pourquoi elles ne sont pas entières.
Constantes physiques 2026

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