Molare-Masse-Rechner

Geben Sie eine chemische Summenformel ein und berechnen Sie sofort die molare Masse in g/mol. Sehen Sie die elementare Zusammensetzung und Massenanteile kostenlos online.

Anleitung

  1. Chemische Formel eingeben

    Geben Sie die Summenformel der Verbindung ein (z. B. NaCl, H2SO4).

  2. Berechnen klicken

    Klicken Sie auf Berechnen.

  3. Ergebnis ablesen

    Sehen Sie die molare Masse und die Elementzusammensetzung.

Was ist die molare Masse?

Die molare Masse ist die Masse von einem Mol (mol) eines Stoffes, also die Masse von 6,022×10²³ Teilchen, und wird in g/mol angegeben. Man erhält sie, indem man die Atommasse jedes Elements (die relative Masse eines einzelnen Atoms) mit seiner Anzahl in der Summenformel multipliziert und alles addiert.

Die molare Masse dient in der Chemie als Brücke zwischen Masse und Teilchenzahl. Teilt man eine wägbare Menge in Gramm (g) durch die molare Masse, erhält man die Stoffmenge in Mol der an einer Reaktion beteiligten Moleküle. Damit ist sie der Ausgangspunkt für stöchiometrische Berechnungen, das Ansetzen von Lösungen einer bestimmten Molarität und die Ausbeuteberechnung.

  • Wasser H₂O → 18,015 g/mol
  • Kochsalz NaCl → 58,443 g/mol
  • Glucose C₆H₁₂O₆ → 180,156 g/mol

Die Formel

Die molare Masse ist die Summe der Beiträge aller Elemente in der Summenformel.

Molare Masse = Σ(Atommasse × Anzahl)

Beispiel — Wasser H₂O (Atommassen H=1,008, O=15,999)

  • Wasserstoff: 1,008 × 2 = 2,016 g/mol
  • Sauerstoff: 15,999 × 1 = 15,999 g/mol
  • Summe: 2,016 + 15,999 = 18,015 g/mol

Bei Formeln mit Klammern berechnet man zuerst den Inhalt und multipliziert ihn dann mit der Zahl hinter der schließenden Klammer. Zum Beispiel wird Ca(OH)₂ als 1 Ca + (1 O + 1 H)×2 aufgelöst. Die Ergebnisse werden auf drei Nachkommastellen angezeigt.

Häufig gestellte Fragen

Was ist die molare Masse?
Die molare Masse ist die Masse von einem Mol (6,022×10²³ Teilchen) eines Stoffes, angegeben in Gramm pro Mol (g/mol). Man erhält sie, indem man die Atommasse jedes Elements mit seiner Anzahl multipliziert und addiert. Wasser (H₂O) ergibt zum Beispiel 1,008×2 + 15,999 = 18,015 g/mol.
Wie gebe ich eine chemische Formel ein?
Schreiben Sie Elementsymbole mit großem ersten und kleinem zweiten Buchstaben (z. B. H, Na, Ca) und setzen Sie die Anzahl als Zahl hinter ein Element (z. B. H2O). Klammern werden unterstützt; die Zahl danach gibt die Anzahl der Gruppe an (z. B. Ca(OH)2). Geben Sie die Formel ohne Leerzeichen ein.
Was ist der Unterschied zwischen molarer Masse und Molekülmasse?
Die Molekülmasse ist eine dimensionslose relative Masse (in amu, atomare Masseneinheit), während die molare Masse die Einheit g/mol trägt. Beide sind numerisch identisch, daher hat Wasser mit der Molekülmasse 18,015 eine molare Masse von 18,015 g/mol.
Wie hängen die Avogadro-Konstante und die molare Masse zusammen?
Die Avogadro-Konstante (6,022×10²³) ist die Anzahl der Teilchen in einem Mol. In 18,015 g Wasser, dessen molare Masse 18,015 g/mol beträgt, befinden sich etwa 6,022×10²³ Wassermoleküle. Die molare Masse ist also die Masse von so vielen Teilchen, wie die Avogadro-Konstante angibt.
Werden auch Formeln mit Klammern berechnet?
Ja. Auch verschachtelte Klammern wie bei Ca(OH)2 oder Al2(SO4)3 werden unterstützt. Die Anzahl der Elemente in der Klammer wird mit der Zahl danach multipliziert und addiert. Ca(OH)2 löst sich zum Beispiel zu 1 Ca, 2 O und 2 H auf: 40,078 + 15,999×2 + 1,008×2 = 74,092 g/mol.
Wie ermittle ich die Stoffmenge aus der Masse?
Stoffmenge = Masse (g) ÷ molare Masse (g/mol). Zum Beispiel sind 90 g Glucose (180,156 g/mol) gleich 90 ÷ 180,156 ≈ 0,5 mol. Umgekehrt erhält man durch Multiplikation der Stoffmenge mit der molaren Masse die benötigte Masse, was beim Ansetzen von Lösungen nützlich ist.
Wie wird der Massenanteil (Zusammensetzung) berechnet?
Es ist der Beitrag der Masse jedes Elements geteilt durch die gesamte molare Masse. Bei Wasser macht Sauerstoff 15,999 ÷ 18,015 ≈ 88,8 % und Wasserstoff 2,016 ÷ 18,015 ≈ 11,2 % aus. Der Rechner zeigt dieses Zusammensetzungsverhältnis zusammen mit der Anzahl jedes Elements an.
Welche Atommassenwerte werden verwendet?
Es werden die Standardatomgewichte (IUPAC-Werte) verwendet. Zum Beispiel H=1,008, C=12,011, N=14,007, O=15,999, Na=22,990, Cl=35,453, Ca=40,078. Diese Werte sind die durchschnittlichen Massen der natürlich vorkommenden Isotope und daher keine ganzen Zahlen.
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