Calculadora de Masa Molar

Introduzca una fórmula química para calcular al instante su masa molar en g/mol. Consulte la composición elemental y los porcentajes en masa con esta calculadora gratuita.

Cómo usar

  1. Ingresar fórmula química

    Introduzca la fórmula molecular del compuesto (ej. NaCl, H2SO4).

  2. Hacer clic en calcular

    Haga clic en Calcular.

  3. Ver resultado

    Vea la masa molar y la composición elemental.

¿Qué es la masa molar?

La masa molar es la masa de un mol (mol) de una sustancia, es decir, la masa de 6,022×10²³ partículas, y se expresa en g/mol. Se obtiene multiplicando la masa atómica de cada elemento (la masa relativa de un átomo) por su cantidad en la fórmula química y sumando todo.

La masa molar actúa como el puente entre la masa y el número de partículas en química. Al dividir una cantidad medible en gramos (g) entre la masa molar se obtiene el número de moles de moléculas que participan en una reacción, por lo que es el punto de partida para los cálculos estequiométricos, la preparación de disoluciones de una molaridad dada y el cálculo del rendimiento.

  • Agua H₂O → 18,015 g/mol
  • Sal NaCl → 58,443 g/mol
  • Glucosa C₆H₁₂O₆ → 180,156 g/mol

La fórmula

La masa molar es la suma de las contribuciones de todos los elementos de la fórmula química.

Masa molar = Σ(masa atómica × cantidad)

Ejemplo — Agua H₂O (masas atómicas H=1,008, O=15,999)

  • Hidrógeno: 1,008 × 2 = 2,016 g/mol
  • Oxígeno: 15,999 × 1 = 15,999 g/mol
  • Total: 2,016 + 15,999 = 18,015 g/mol

En las fórmulas con paréntesis se calcula primero el contenido y luego se multiplica por el número que sigue al paréntesis de cierre. Por ejemplo, Ca(OH)₂ se desarrolla como 1 Ca + (1 O + 1 H)×2. Los resultados se muestran con tres decimales.

Preguntas frecuentes

¿Qué es la masa molar?
La masa molar es la masa de un mol (6,022×10²³ partículas) de una sustancia, expresada en gramos por mol (g/mol). Se obtiene multiplicando la masa atómica de cada elemento por su cantidad y sumando los resultados. Por ejemplo, el agua (H₂O) es 1,008×2 + 15,999 = 18,015 g/mol.
¿Cómo introduzco una fórmula química?
Escriba los símbolos de los elementos con la primera letra en mayúscula y la segunda en minúscula (p. ej., H, Na, Ca), y añada un número tras el elemento para indicar su cantidad (p. ej., H2O). Se admiten paréntesis, y el número que les sigue indica la cantidad del grupo (p. ej., Ca(OH)2). Introduzca la fórmula sin espacios.
¿Cuál es la diferencia entre masa molar y peso molecular?
El peso molecular es una masa relativa sin unidades (en uma, unidad de masa atómica), mientras que la masa molar tiene la unidad g/mol. Ambos coinciden numéricamente, por lo que el agua con un peso molecular de 18,015 tiene una masa molar de 18,015 g/mol.
¿Qué relación hay entre el número de Avogadro y la masa molar?
El número de Avogadro (6,022×10²³) es la cantidad de partículas en un mol. En 18,015 g de agua, cuya masa molar es 18,015 g/mol, hay aproximadamente 6,022×10²³ moléculas de agua. Es decir, la masa molar es la masa de tantas partículas como indica el número de Avogadro.
¿Se calculan también las fórmulas con paréntesis?
Sí. Se admiten incluso paréntesis anidados como Ca(OH)2 y Al2(SO4)3. La cantidad de elementos dentro del paréntesis se multiplica por el número que le sigue y se suma. Por ejemplo, Ca(OH)2 se desarrolla en 1 Ca, 2 O y 2 H: 40,078 + 15,999×2 + 1,008×2 = 74,092 g/mol.
¿Cómo calculo los moles a partir de la masa?
Moles = masa (g) ÷ masa molar (g/mol). Por ejemplo, 90 g de glucosa (180,156 g/mol) son 90 ÷ 180,156 ≈ 0,5 mol. A la inversa, al multiplicar los moles por la masa molar se obtiene la masa necesaria, lo que resulta útil para preparar disoluciones.
¿Cómo se calcula el porcentaje en masa (composición)?
Es la masa que aporta cada elemento dividida entre la masa molar total. En el agua, el oxígeno representa 15,999 ÷ 18,015 ≈ 88,8 % y el hidrógeno 2,016 ÷ 18,015 ≈ 11,2 %. La calculadora muestra esta proporción de composición junto con la cantidad de cada elemento.
¿Qué valores de masa atómica se utilizan?
Se utilizan los pesos atómicos estándar (valores IUPAC). Por ejemplo, H=1,008, C=12,011, N=14,007, O=15,999, Na=22,990, Cl=35,453, Ca=40,078. Estos valores son las masas promedio de los isótopos naturales, por lo que no son números enteros.
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