Calculadora de Dilución

Calcule diluciones de soluciones con la fórmula C1V1=C2V2. Ingrese la concentración y el volumen iniciales para obtener el volumen necesario y la concentración final exactos.

Cómo usar

  1. Ingresar concentración inicial

    Introduzca la concentración de su solución madre (C1).

  2. Ingresar valores objetivo

    Introduzca la concentración final deseada (C2) y el volumen final (V2).

  3. Ver resultado

    Vea el volumen necesario de solución madre y solvente.

¿Qué es la dilución?

La dilución es el proceso de añadir disolvente (normalmente agua destilada) a una solución concentrada para reducir su concentración, es decir, la cantidad de soluto por unidad de volumen. La clave está en que, aunque se añada disolvente, la cantidad absoluta de soluto no cambia. Solo aumenta el volumen total, de modo que la misma cantidad de soluto se distribuye en un espacio mayor y la concentración disminuye.

¿Dónde se utiliza?

  • Laboratorio: para preparar una solución de trabajo con la concentración deseada a partir de una solución madre (stock)
  • Medicina y clínica: para ajustar inyectables y reactivos a la concentración prescrita
  • Análisis químico y ambiental: dilución por etapas cuando una muestra es demasiado concentrada y queda fuera del rango de medición

Introduzca tres de los valores concentración inicial (C1), volumen inicial (V1), concentración final (C2) y volumen final (V2), y esta calculadora despeja automáticamente el valor restante e incluso le indica cuánto disolvente adicional debe añadir.

Fórmula de cálculo

El principio básico de la dilución es C1 × V1 = C2 × V2. Como ambos lados representan la 'cantidad de soluto', este valor se conserva antes y después de la dilución.

  • C1: concentración inicial (antes de diluir)
  • V1: volumen inicial = cantidad de solución madre utilizada
  • C2: concentración final (después de diluir)
  • V2: volumen final

Ejemplo de cálculo

Si desea preparar una solución 2M a partir de una solución madre 10M y utiliza 50 ml de esta, el volumen final es V2 = C1 × V1 / C2 = 10 × 50 / 2 = 250 ml. Por tanto, el disolvente a añadir es V2 - V1 = 250 - 50 = 200 ml. Eso sí, las unidades deben coincidir respectivamente entre C1 y C2, y entre V1 y V2.

Preguntas frecuentes

¿Qué es la dilución?
La dilución es el proceso de reducir la concentración de una solución añadiendo disolvente (normalmente agua). La cantidad total de soluto no cambia y solo aumenta el volumen total, por lo que la concentración disminuye.
¿Qué es la fórmula de dilución C1V1=C2V2?
C1V1=C2V2 indica que la concentración (C1) por el volumen (V1) antes de diluir es igual a la concentración (C2) por el volumen (V2) después de diluir. Se basa en el principio de que la cantidad de soluto no cambia, así que conociendo tres de los cuatro valores se puede hallar el restante.
¿Cómo calculo la cantidad de disolvente a añadir?
Reste el volumen inicial (V1) al volumen final (V2) para obtener la cantidad de disolvente a añadir. Por ejemplo, si V2 es 250 ml y V1 es 50 ml, debe añadir 250 - 50 = 200 ml de disolvente (agua).
¿Puedo usar tanto molaridad como concentración porcentual?
Sí, puede usar cualquier unidad de concentración, como molaridad (M), porcentaje en masa (%) o porcentaje en volumen (v/v%). No obstante, C1 y C2 deben ir en la misma unidad, y V1 y V2 también, para que el resultado sea exacto.
¿Es obligatorio unificar las unidades?
Sí. Como las unidades se cancelan en ambos lados de la ecuación, el resultado será incorrecto si C1 y C2 usan unidades de concentración distintas o V1 y V2 usan unidades de volumen distintas (ml, L). Unifique las unidades antes de introducir los valores.
¿Cómo se calcula una dilución seriada?
Una dilución seriada aplica C1V1=C2V2 de forma repetida en cada etapa. Por ejemplo, tres diluciones 1:10 consecutivas dan un factor de dilución final de 1:1000, lo que resulta útil para preparar concentraciones muy bajas con precisión.
¿Cómo obtengo el factor de dilución?
El factor de dilución es el volumen final dividido entre el volumen inicial (V2/V1), que también equivale a la relación de concentraciones (C1/C2). Por ejemplo, diluir 50 ml hasta 250 ml da un factor de 5, es decir, la concentración se reduce a 1/5.
¿Hay precauciones al diluir ácidos?
Al diluir ácidos fuertes como el ácido sulfúrico concentrado, siempre debe 'añadir el ácido lentamente al agua'. Hacerlo al revés puede provocar que la solución salpique por el calor liberado, lo cual es peligroso. Más allá de los valores calculados, respete siempre las normas de seguridad del laboratorio.
Constantes físicas 2026

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